Question

在反应中：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）

S

元素被还原；

H₂SO₄

是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了

氧化

反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是

SO₂

．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是

3N_A

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中元素化合价升高的物质失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂被还原得到还原产物；
（2）氧化还原反应中元素化合价升高的物质失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂被还原得到还原产物；
（3）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol．

解答：解：（1）Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中硫元素化合价从+6价变化为+4价，化合价降低做氧化剂，硫元素被还原，
故答案为：S；H₂SO₄；
（2）氧化还原反应中铜元素化合价升高，失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；硫元素化合价降低，硫酸得到电子做氧化剂，被还原得到还原产物SO₂，
故答案为：氧化；SO₂；
（3）氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：；
若有1.5molCu发生了反应，依据电子转移故选计算：Cu～Cu²⁺～2e^-；则转移的电子的个数是3N_A；
故答案为：；3N_A．

点评：本题考查氧化还原反应中的概念分析判断，反应电子转移情况以及关于方程式的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．