Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．用NaOH溶液吸收少量CO₂：CO₂+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

C．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

Answer 1

分析：A、从电荷是否守恒分析；
B、从铜的化学性质分析；
C、硫酸和氢氧化钡分别为二元强酸和二元强碱，生成的硫酸钡难溶于水；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，并且碳酸钙能溶于盐酸中．

解答：解：A、用NaOH溶液吸收少量CO₂，生成CO₃^2-离子，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡分别为二元强酸和二元强碱，生成的硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，并且碳酸钙能溶于盐酸中，所以CaCl₂溶液中通入CO₂不发生反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从电荷守恒、金属的性质以及酸性的强弱等角度判断反应是否符合实际．