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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是
     
    ．溶液中存在的阳离子是
     
    ．
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；
    （3）依据铜全部和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子可能过量；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，说明铁和铁离子反应后和铜离子反应，若已知 a＞b＞c，滤渣为铜，铁全部反应．
    解答： 解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
    故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶液中一定含有阳离子为Fe2+、Cu2+，铁离子可能为全部反应，所以可能含有阳离子Fe3+；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若已知 a＞b＞c，说明铁和铁离子反应后和铜离子反应，无剩余，则 c克滤渣是Cu，
    故答案为：Cu；Fe2+、Cu2+．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是铁、铜在溶液中和铁离子、铜离子发生反应的顺序和共存判断，题目难度中等．
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    （1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=
     
    ．
    （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）
    （4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式
     
    （只要写出算式，不用计算到结果）．

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    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    下列物质中：（填序号）
    （1）互为同分异构体的有
     
     
    （2）互为同素异形体的有
     

    （3）属于同位素的有
     
     
    （4）属于同一种物质的有
     
    ．（填序号）
    ①干冰          ②正丁烷        ③O2            ④CO2气体     ⑤异丁烷       ⑥
     
    14
    7
    N    
    ⑦
     
    15
    7
    N          ⑧O3．

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    ，密度
     
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    溶于水，
     
    溶于有机溶剂．提纯液态有机物常用的方法是
     
    ，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点相差约大于
     
    ．

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