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    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
    （3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；
    （4）由题给信息结合相似相溶原理分析．
    解答： 解：（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式，
    故答案为：平面正方形结构；  
    （2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者，
    另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是，
    故答案为：；；
    （3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，
    故答案为：非极性；极性；
    （4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，
    故答案为：根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
    点评：本题主要考查了配合物性质与结构关系，具有较强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，注意相似相溶原理的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO
     高温 
    .
     
    4Cu+SO2↑．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应中只有CuO是氧化剂
    B、该反应中Cu2S是还原剂
    C、该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物
     
    、
     
    ；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；
    （2）最高正化合价最高的元素是
     
    ，其最高正化合价为
     
    ；
    （3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物具有
     
     （填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    （4）非金属性最强元素的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ；
    （5）原子半径最小的元素是
     
    ，原子半径最大的元素是
     
    ；
    （6）氢化物最稳定的是
     
    ，氢化物水溶液显碱性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式
     
    ；F离子电子排布式
     
    ．
    （2）写出X的化学式
     
     和化学名称
     
    ．
    （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式
     
    ．
    （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
     
    ．
    （5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
     
    ．
    （6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4Li++4Cl-+S+SO2
    试回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ．
    （2）电池正极发生的电极反应为
     
    ．
    （3）如果把少量水滴到SOCl2中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、S
    O
    2-
    4
    、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1所示流程：（已知Cl2+2KBr=2KCl+Br2）
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是
     
    ；操作③是
     
    ；操作④所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的
     
    （填“热水”或“冷水”）洗涤固体
     
    （填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式（离子方程式）：
    （1）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （2）工业制铝
     

    （3）实验室制取氨气
     

    （4）工业制取漂白粉
     

    （5）工业制取粗硅的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是
     
    ．溶液中存在的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低
    B、若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b
    C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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