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    根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物
     
    、
     
    ；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；
    （2）最高正化合价最高的元素是
     
    ，其最高正化合价为
     
    ；
    （3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物具有
     
     （填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    （4）非金属性最强元素的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ；
    （5）原子半径最小的元素是
     
    ，原子半径最大的元素是
     
    ；
    （6）氢化物最稳定的是
     
    ，氢化物水溶液显碱性的是
     
    ．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠；
    （2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价；
    （3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
    （4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
    （5）H元素的原子半径最小，原子半径最大的元素在左下方，为Na；
    （6）非金属性越强氢化物稳定性越强，唯一的氢化物水溶液显碱性的NH3．
    解答： 解：（1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成Na2O和Na2O2，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠；
    故答案为：Na2O；Na2O2；NaOH；
    （2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价，而F无正价；
    故答案为：Cl；+7；
    （3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
    故答案为：Al；两性；
    （4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强；
    故答案为：F；HClO4；
    （5）H元素的原子半径最小，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下依次增大，故原子半径最大的为Na；
    故答案为：H；Na；
    （6）非金属性越强氢化物稳定性越强，F的非金属性最强，其氢化物稳定性最强，唯一的氢化物水溶液显碱性的是NH3．
    故答案为：HF；NH3．
    点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
    B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D、氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为
     
    ．
    （3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为
     
    ；其一溴代物有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO2浓度为0.010mol?L-1．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
    （1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=
     
    ．
    （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）
    （4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式
     
    （只要写出算式，不用计算到结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
    （1）其中H2与O2的分子数之比是
     
    ，质量比是
     

    （2）混合气体在标准状况下的密度是
     

    （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是
     
    ；引燃前后，A容器内压强如何变化
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化
     
    （填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得结论：
    ①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
     
    ．
    ②若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     

    ③若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．

    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式
     
    ；
    （2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式
     
    ．（任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H-O-C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量（　　）
    A、前者大B、前者小
    C、相等D、不能确定

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