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    在黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO
     高温 
    .
     
    4Cu+SO2↑．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应中只有CuO是氧化剂
    B、该反应中Cu2S是还原剂
    C、该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中S元素化合价由-2价变为+4价、Cu元素化合价由+1价、+2价变为0价，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．
    解答： 解：A．该反应中CuO中Cu元素化合价由+2价变为0价，Cu2S中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以CuO和部分Cu2S是氧化剂，故A错误；
    B．该反应Cu2S中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．该反应中O元素化合价不变，故C错误；
    D．根据B知，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，注意Cu2S中S元素化合价为-2价，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的摩尔质量是2 g
    B、1molH2O 的质量是10 g
    C、氧气的摩尔质量是32 g/mol
    D、2g H2含1mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
    B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D、氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
    第一组CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
    第二组Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    第三组CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
    第四组CO2（CO）氧气点燃
    A、第一组B、第二组
    C、第三组D、第四组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质是（　　）
    A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电
    B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
    C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
    D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4
     
    Cl2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    （5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为
     
    ．
    （3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为
     
    ；其一溴代物有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO2浓度为0.010mol?L-1．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
    （1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=
     
    ．
    （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）
    （4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式
     
    （只要写出算式，不用计算到结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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