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    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4Li++4Cl-+S+SO2
    试回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ．
    （2）电池正极发生的电极反应为
     
    ．
    （3）如果把少量水滴到SOCl2中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，根据与水反应生成物的性质判断反应现象，从而写出与水反应的方程式．
    解答： 解：（1）由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-=Li+，故答案为：锂；Li-e-=Li+；
    （2）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
    （3）SOCl2和水生成SO2和HCl，二氧化硫有刺激性气味，HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
    （4）锂性质活泼，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，
    故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．
    点评：本题考查Li-SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质是（　　）
    A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电
    B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
    C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
    D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
    （1）其中H2与O2的分子数之比是
     
    ，质量比是
     

    （2）混合气体在标准状况下的密度是
     

    （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是
     
    ；引燃前后，A容器内压强如何变化
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化
     
    （填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．

    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式
     
    ；
    （2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式
     
    ．（任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
    （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是
     
    ．
    （2）制备ClO2的方法之一表述为：
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）=
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ①请完成该化学方程式并配平（系数填入框内）
    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    A．只有还原性     B．还原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
    ③反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为
     
    ；若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，二者物质的量之比为2：1，表示该反应的化学方程式是
     
    ，
    （4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析…，下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写．
    （1）除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
     
    ；
    （2）除去苯中含有的少量苯酚
     
    ；
    （3）皂化反应后分离出肥皂
     
    ；
    （4）分离苯和硝基苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烷烃和烯烃的同系物中，一般随着分子中碳原子数的增加其沸点
     
    ，密度
     
    ．卤代烃都
     
    溶于水，
     
    溶于有机溶剂．提纯液态有机物常用的方法是
     
    ，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点相差约大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B、常温下，在pH=13的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
    C、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
    D、0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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