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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br、SO42、Cl等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:

回答以下问题:
(1)操作Ⅰ中加入的试剂1是           ;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是          

(2)加入溶液W的目的是             
(3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要                           
(4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式            ,试简述该装置气密性的检验方法                      

(1)四氯化碳(或CCl4);CD(2)除去溶液中SO42; (3)蒸发皿、玻璃棒
(4)MnO2+4H+2ClMn2++2H2O+Cl2↑;
法一:打开弹簧夹,关闭分液漏斗活塞,将导管外接导气管,并将导气管末端插入水槽中,用手握住圆底烧瓶(或用酒精灯对其进行微热),在导气管末端有气泡产生,在松开手(或撤离酒精灯)以后,导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降,则证明该装置的气密性良好。
法二:关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞,向烧瓶中不断加水,若一段时间后水不再流下,说明装置气密性良好。

解析试题分析:(1)盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质,再加入四氯化碳作萃取剂将溴单质从水中萃取出来,再根据液态溴单质沸点与四氯化碳不同,采用蒸馏法进行分离。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口附近,若在液面下或位置太低就会收集到低沸点的馏分。
(2)为防止产生硫酸钙沉淀,应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀,来除去硫酸根离子。贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧分解得到氧化钙,将其加入其上层清液中发生反应产生氢氧化钙,镁离子转化成氢氧化镁沉淀,过滤除去,用氯化钙溶液加热蒸发得到氯化钙晶体,在把晶体在氯化氢的氛围中加热蒸干届可制取得到无水氯化钙。操作Ⅲ蒸发所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要蒸发皿、玻璃棒。
(4)氯气在实验室中式用二氧化锰与浓盐酸加热制取的,反应的离子方程式是:MnO2+4H+2ClMn2++2H2O+Cl2↑。检验装置气密性的方法可以是关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞,向烧瓶中不断加水,若一段时间后水不再流下,说明装置气密性良好。也可采用其他方法。
考点:考查混合物的分离、装置气密性检查、氯气的制法、杂质的除去等的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

(1)选择制取SO2的合适试剂________(填编号)。
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是________________________________________,装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应和Mg与CO2的反应相似,则该反应方程式为_________________________________________;
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂:2 mol·L1盐酸、2 mol·L1硝酸、蒸馏水、2 mol·L1 NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L1 CuSO4溶液;仪器和用品自选。

序号
实验步骤
预期现象和结论

取少量反应后所得固体于试管中
 

向试管中的固体慢慢滴加____________,试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有________的试管中
若试管中的________,则丙同学推测正确,若试管中的固体未完全溶解,且________,则乙同学推测正确
 
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
_____________________________________________________________。
(4)上述实验需要100 mL 2 mol·L1的盐酸,配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL1的浓盐酸的体积为________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I- 能被NO3- 氧化成IO3-,被H2O2或O2等氧化为I2;② IO3- 能被HSO3- 还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。
(1)提出假设
假设1:该食盐样品中含I2
假设2:该食盐样品中含I-
假设3:                     
(2)设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表:

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡
若溶液显      (填颜色),则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:                         
                                
                                 
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为                                    ;否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:                                                                
                                 
                               
                                                                
                                         
 
(3)问题与思考
纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,实验中添加              (填“KIO3”或“KI”)更好,理由是                                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出操作③的名称:             ;操作②中充入适量Cl2的目的是                
(2)提取碘的过程中,可供选择的试剂是 (     )

A.酒精B.四氯化碳C.汽油D.醋酸

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置,图中明显的错误是                                                 
(4)有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热,使用水浴的优点是:                              ;蒸馏结束,晶体碘聚集在             (填仪器名称)里。
(5) 实验③分离出来的废液中含有Cl、SO42–,现只取一次试液,如何鉴别出Cl、SO42–,依次加入试剂的为:                      
(6)某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需                                。若摇匀时,发现液面低于刻度线,则配得溶液浓度填偏大、偏小或无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题:

(1)仪器D的名称是           
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                                      
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是                       
(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                    ,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。
(5)相关有机物的数据如下:

物质
熔点/0C
沸点/0C
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从     (填c或d)处流入,迅速升高温度至       ℃,收集所得馏分。
(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是            

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________,③________。
(2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由__________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是                                      

(2)第④步中,写出相应的离子方程式:                                 ;  ____________________________.
(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式__________,在( )中的操作名称是____   ___。
(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。)原因是:_______________________      _______                                         _________________;
步骤③和④可否颠倒____________。
(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:                             。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   
(2)试剂Y的名称为             
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3                     
假设2:存在三种成分:NaHCO3                     
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液
 
步骤3:
 
 
(4)已知,Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为:
                                                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图:

请回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用    (用离子方程式表示);
(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是    ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是   
(3)步骤④进行的实验操作为    、   ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用   

A.水 B.硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
(4)指出下图中仪器b 的名称   , 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上;

(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   (列计算式即可)。

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