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碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I- 能被NO3- 氧化成IO3-,被H2O2或O2等氧化为I2;② IO3- 能被HSO3- 还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。
(1)提出假设
假设1:该食盐样品中含I2
假设2:该食盐样品中含I-
假设3:                     
(2)设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表:

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡
若溶液显      (填颜色),则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:                         
                                
                                 
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为                                    ;否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:                                                                
                                 
                               
                                                                
                                         
 
(3)问题与思考
纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,实验中添加              (填“KIO3”或“KI”)更好,理由是                                                        


(1)该食盐样品中含IO3-
(2)

实验步骤
预期现象与结论
 
蓝色
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
 
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol?L-1 NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立
 
(3)KIO3               KI在空气中易被O2氧化成I2   

解析试题分析:(1)共限定三种微粒,依次进行假设判断;(2)碘单质与淀粉显蓝色,若溶液中含有I-或IO3- ,则需把它们转化为碘单质,即碘离子用酸性条件下的双氧水氧化为碘单质,硝酸把其直接氧化为IO3- ,而不能得到碘单质;IO3- 用NaHSO3溶液还原为碘单质;(3)I-具有还原性能被空气中的氧气氧化而损失,故加碘盐应选用KIO3
考点:考查化学实验的设计与分析有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:

(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。
(2)根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。
a.50 mL        b.100 mL         c.500 mL      d.1 000 mL
(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法,其原因是__________________________________。
由于铁钉生锈,上清液B中可能既含Fe3,又含Fe2,要检验上清液B中有无Fe2,应加入的试剂是________(填字母序号)。
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO4溶液
(4)气体A的主要成分是SO2,还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________(用化学方程式表示)。
利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去),则仪器的连接顺序是________(填仪器的字母代号),装置A的作用是____________________________,装置B中试剂X的化学式是________。

      A      B       C      D        E       F

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:

试回答:
(1)操作I为             (填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  
(3)操作III的顺序依次为:             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需                。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:      
④判断此滴定实验达到终点的方法是             ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果        (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题:
(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线方框内应选用    装置(填下图字母代号),如何检验所选装置的气密性     

(2)装置2中所盛试剂为       
A.NaOH溶液             B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液        D.饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到     现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是        
(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A.装置6中有黑色沉淀生成;
B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净    
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组采用温和水溶液法,以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

(1)C装置的作用是检验          ,D装置的作用是检验           。(用化学式回答)
(2)用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________;
(3)D、E两装置位置能否互换?为什么?_____________________________________。
(4)若需测定气体产物的含量,则A装置能很好地降低实验误差,在实验中,至少有____次使用到A装置,分别起什么作用?_____________________________。
Ⅱ、对固体产物的成分进行探究
①提出合理假设:
假设1:红色固体为Cu ;
假设2:红色固体为Cu2O ;
假设3:              
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
 
步骤2:
 
……
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                           
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:
方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二:检验溶液中含有         证明发生了氧化还原反应
实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程

操 作
 
现象及结论
 
基于方案一:
 
 
 
基于方案二:
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    (填代号)。
a.KMnO4     b.(NH4) 2S          c.H2O2        d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是     
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)          (填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列     装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应                          ,直到                                            ,用KMnO4标准溶液滴定时应选用    滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br、SO42、Cl等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:

回答以下问题:
(1)操作Ⅰ中加入的试剂1是           ;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是          

(2)加入溶液W的目的是             
(3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要                           
(4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式            ,试简述该装置气密性的检验方法                      

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:

 
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0~1.5
 
 
 
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
4.0~5.0
 
0.1
0.25
其余
拉环/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
3.0~4.0
0.1
0.25
0.1
其余
 
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H3IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理:将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             
(2)沉淀A的成分为              
(3)操作③观察到的现象为              ;反应的离子方程式为                 
                                      
(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)       V(b)(填“>”、“<”或“=”)

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