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    一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（  ）
    A．25%B．40%C．50%D．75%
    A
    考查可逆反应的有关计算。2A(g)   +   B(g)      C(g)+D(s)
    起始量（mol）  2           1             0
    转化量（mol）  x           0.5x           0.5x
    平衡量（mol） 2－x       1－0.5x          0.5x
    在等温等容时，压强之比就是物质的量之比
    所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6
    解得x＝0.5
    所以转化率是0.5÷2×100％＝25%，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．在200℃时，将a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。
    (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小为零；
    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______，
    而c(HBr)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
    N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ） 
    A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
    B．N2、H2、NH3的浓度相等
    C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
    D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
    A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
    C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )
    A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
    C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（   ）
    A 低温、低压    B 低温、高压    C 高温、高压   D 高温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(    )
    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B．容器内压强不随时间变化而变化
    C．NO和O2的消耗速率之比为2∶1
    D．容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )
    A．降低体系温度B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
    （1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
    （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
    （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
    （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中               (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是              。

    钯电极A是电解池的     极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                。

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