Question

14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢化物的沸点R＞X
• B． 原子半径：W＞R＞X
• C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y
• D． X、Z形成的化合物中可能含有共价键

Answer 1

分析 这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分别是S、O元素，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
B．W、R、X分别是Cl、S、O元素，原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分别是S、O元素，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢中只含共价键和分子间作用力，水中还含有氢键，氢化物的沸点：R＜X，故A错误；
B．W、R、X分别是Cl、S、O元素，原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Cl原子电子层数相同且原子序数S＜Cl，所以原子半径S＞Cl，O原子电子层数小于S、Cl，所以原子半径R＞W＞X，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，则氢化物的稳定性Y＞X，故C错误；
D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析推断及判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及元素周期律是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，题目难度不大．