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    根据图示，写出反应的热化学方程式。

     


    （1）的热化学方程式为                                                                                        

    （2）的热化学方程式为                                                                                        

    （1）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41 kJ·mol－1   

    （2）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41 kJ·mol－1   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为
     
    能和
     
    能．已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75kJ．
    请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：
    C3H8
     
    +5O2
     
    →3CO2
     
    +4H2O
     
    ；△H=
     

    请在图中表示出该反应的能量变化．精英家教网
    Ⅱ根据图示，写出反应的热化学方程式．
    （1）的热化学方程式为
     
    ；
    （2）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（   ）

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41kJ/mol

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。

    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（  ）

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                        。

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（   ）

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。

    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                            。

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是              。

     

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