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    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器；
    （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
    实验二：（1）部分电离的电解质是弱电解质；
    （2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
    实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
    解答： 解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
    故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
    （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
    则氢氧化钠溶液平均浓度=
    0.2000mol/L×0.02L
    0.02L
    =0.200 0 mol?L-1 ，
    故答案为：0.2000 mol?L-1；
    实验二：（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1及0.001 0 mol?L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
    故答案为：0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
    （2）以0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
    故答案为：增大；
    实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
    故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
    点评：本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（　　）
    A、加入少量盐酸，观察现象
    B、加入澄清石灰水，观察现象
    C、加入氯化钡溶液，观察现象
    D、通适量CO2气体，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）
    H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
    H++PO43-?HPO42-
    H++HPO42-?H2PO4-．
    A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    C、血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒
    D、如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Fe2+
    C、Ag+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol A12O3、0.1mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5mol HC1气体，所得难溶物的物质的量与HC1的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、Fe2O3、NaOH的物质的量分别是0.1mol、0.5mol
    B、结合H+的能力：SiO32-＞AlO2-
    C、A点溶液呈碱性，B、C两点溶液呈中性
    D、当n（HCl）＞0.5mol时，难溶物的量会继续增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）写出亚硝酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （3）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
     g．
    （5）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=
     
    ．（已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3COO-
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为
     
    ；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．I 的核磁共振氢谱上有
     
    组峰．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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