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    常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3COO-
    C、H+
    D、OH-
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：加水稀释醋酸能促进醋酸电离，电离方程式中的粒子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH-）增大．
    解答： 解：醋酸溶液中除水分子外还存在CH3COO-、H+、OH-和CH3COOH四中微粒，加水稀释醋酸，电离方程式中的粒子浓度均减小，且能促进醋酸电离，醋酸分子浓度减小最快，由于Kw不变，因此c（OH-）增大，故选A．
    点评：本题考查本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡特点和影响因素是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）．
    A、448mL
    B、672mL
    C、896mL
    D、224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
    A、13.6g
    B、12g
    C、6g
    D、3.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（　　）
    A、1.12L氧气
    B、1.12L氢气
    C、2.24L氢气
    D、2.24L氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=4：1，则氧化产物是
     
    ．
    A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
    ②NaH2PO2溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应
     
    ．
    ②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有
     
    杂质，该杂质产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．

    （1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
     

    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （2）有机物E分子中含氧官能团名称为
     
    ．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是
     
    ．
    （4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）
     

    （5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：
      H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    [OH-]
    [NH3．H2O]
    B、
    [NH．3H2O]
    [OH-]
    C、[H+]和[OH-]的乘积
    D、OH-的物质的量

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