Question

现有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol．L^-l的H₂SO₄溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

• A、13.6g
• B、12g
• C、6g
• D、3.2 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：CuO和Fe₃O₄与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知7.6g金属氧化物中O元素的物质的量，再计算出15.6g混合物中含有氧元素的质量；用CO还原混合物得到金属的质量=金属氧化物的质量减去氧元素的质量．

解答： 解：由反应CuO～H₂SO₄，Fe₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
100mL 1mol．L^-l的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
则：7.6金属氧化物中O的质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
15.6g混合物中含有氧元素的质量为：1.6g×2=3.2g，
若将CuO和Fe₃O₄的混合物15.2g在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量：15.2g-3.2g=12g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键．