Question

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，pH值随溶液体积变化的曲线如图，据图判断正确的是（　　）

• A、Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
• B、a点K_w的数值比c点K_w的数值大
• C、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
• D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），CH₃COOH在稀释过程中继续电离生成H⁺，所以稀释相同的倍数，溶液中的pH为CH₃COOH＜HCl，pH变化大的为HCl、小的为CH₃COOH，根据图象知，I为HCl、II为CH₃COOH；
A．稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸溶液、变化小的为弱酸溶液；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
C．溶液中离子浓度越大其导电性越大；
D．CH₃COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH₃COOH）＞c（HCl）．

解答： 解：CH₃COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），CH₃COOH在稀释过程中继续电离生成H⁺，所以稀释相同的倍数，溶液中的pH为CH₃COOH＜HCl，pH变化大的为HCl、小的为CH₃COOH，根据图象知，I为HCl、II为CH₃COOH；
A．稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸溶液、变化小的为弱酸溶液，所以I为盐酸稀释时pH值变化曲线，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，所以a点K_w的数值和c点K_w的数值相等，故B错误；
C．溶液中离子浓度越大其导电性越大，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故C正确；
D．CH₃COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），二者初始体积相等，所以物质的量n（CH₃COOH）＞n（HCl），稀释相同的倍数，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断能力，明确强弱电解质溶液稀释过程中pH变化是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．