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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
    C、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
    B．不符合反应的客观事实，钠与硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
    C．铁活泼性强于氢，能与稀硫酸反应生成氢气；
    D.1molBa（OH）2电离产生1mol钡离子和2mol氢氧根离子．
    解答： 解：A．大理石与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．钠与硫酸铜溶液反应，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
    C．铁与稀硫酸的反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
    D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应应符合客观事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于颜色变化的叙述中，不正确的是（　　）
    A、淀粉遇KI溶液会变蓝
    B、葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应会生成红色的沉淀
    C、发烟硝酸在光照后变黄色
    D、氢气燃烧的火焰因玻璃管口含钠元素而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断中，正确的是（　　）
    A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
    B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红
    D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A、NF3是三角锥形分子
    B、NF3既是氧化产物，又是还原产物
    C、NH4F中既含离子键又含共价键
    D、此反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成，该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（　　）
    A、N2在阴极上被氧化
    B、可选用铁作为阳极材料
    C、负极的电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3
    D、该过程的总反应式是N2+3H2 
     通电 
    .
     
    2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    稀释浓H2SO4
    B、
    萃取时振荡
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    研究不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
    B、已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
    C、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
    D、常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B、在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全
    C、已知碳的燃烧热为 y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
    D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为
     
    ，SO2-4的立体构型是
     
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因
     
    ．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为
     
    ．
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为
     
    [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]．

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