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【题目】25°C时,向amL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列说法不正确的是(

A.25°C时,HNO2电离常数的数量级是10-4

B.M点溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.图上MNPQ四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

【答案】B

【解析】

已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+),二式联立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+),此为NaNO2溶液中的物料守恒式,即P点溶液中的溶质只有NaNO2,亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

A. HNO2电离常数K=,未滴加氢氧化钠时0.1mol/LHNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中cOH-=10-11.85mol/L,则根据水的电离平衡常数可知cH+=10-2.15mol/L,溶液中存在电离平衡HNO2H++NO2,溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等,所以K=,故A正确;

B. 根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2NaNO2,存在电荷守恒:c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+),存在物料守恒:c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+),二式联立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-),故B错误;

C. MNPQ四点溶液中均含有:H+OH-NO2-Na+,故C正确;

D. 已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+),二式联立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+),此为NaNO2溶液中的物料守恒式,即P点溶液中的溶质只有NaNO2,亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是_____________________________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是______________

2)选用指示剂是______________,滴定终点现象______________________________________

3)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:

滴定次数实验数据

1

2

3

4

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH/mL(初读数)

0.10

0.30

0.00

0.20

VNaOH/mL(终读数)

20.08

20.30

20.80

20.22

VNaOH/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

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