[题目]按下列实验方法操作.能达到要求的是A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B. 实验室制取蒸馏水时.圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸C. 加热饱和FeCl2溶液制备Fe(OH)3胶体D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是

A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

C. 加热饱和FeCl2溶液制备Fe(OH)3胶体

D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

【答案】B

【解析】试题分析：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误；故选B。

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【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为

B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA

D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W处于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序数递增

C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D. 简单离子半径是Z小于W

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B. 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C. 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用

D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。

(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。