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    白磷分子（分子式为P4）为正四面体结构．
    （1）白磷分子中共含
     
    个共价键，键角为
     
    ．
    （2）白鳞在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“钳”如一个氧原子，此化合物的真实分子式为
     
    ，若此分子的分子结构中含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
     
    ．
    （3）白鳞在足量O2中燃烧时形成P4O10，此时在每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子，现提供一下化学键的键能（kj/mol）．P-P键：198kj/mol；P-O键：360kj/mol；O=O键：497kj/mol；P=O键：585kj/mol．试根据这些数据，估算出以下反应的反应热：
    P4（s，白鳞）+5O2（g）═P4O10（s）△H=
     
    ．
    （4）在一定条件下，磷的氢化物可完全分解为两种单质，其中一种是白鳞，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,热化学方程式
    专题：
    分析：（1）依据白磷分子为正四面体结构分析解答；
    （2）依据白磷分子为正四面体结构，没个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，每两个P原子之间“钳”入一个氧原子，即6条边各加一个氧原子；
    每条边加入一个氧原子，形成12条P-O键；
    （3）利用△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算解答；
    （4）依据原子个数守恒，写出方程式．
    解答： 解：（1）白磷分子为正四面体，没个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，相邻键之间的夹角为60度；
    故答案为：6；60度；
    （2）白鳞在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“钳”如一个氧原子，没个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，每两个P原子之间“钳”入一个氧原子，所以共有6故氧原子，其分子式为：P4O6；
    每条边加入一个氧原子，形成12条P-O键，所以共用12个共价键；
    （3）在P4O10分子中只存在P-O和P=O两种共价键，P4O10中P显+5价、O显-2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P-O键，每个P原子再结合1个O原子形成P=O键，就构成了P4O10的分子结构，所以在1个P4O10分子中共有12个P-O键、4个P=O键，所以P4（s，白鳞）+5O2（g）═P4O10（s）△H=反应物键能总和-生成物键能总和=6×198kJ?mol-1+5×497 kJ?mol-1-（12×360kJ?mol-1+4×585kJ?mol-1）=-2987kJ?mol-1，
    故答案为：-2987kJ?mol-1；
    （4）依据原子个数守恒，磷化氢分解生成磷和氢气，化学方程式为：4PH3=P4+6H2；
    故答案为：4PH3=P4+6H2；
    点评：本题通过白磷分子结构为背景考查了共价键的形成、热化学方程式的书写，题目难度中等，熟悉白磷的正四面体结构式解题关键．
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