Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
• B、1molNO₂溶于水后溶液中含有N_A个NO₃^-
• C、常温常压下，44gCO₂与22.4LSO₂所含分子数相等
• D、0℃、1.01⁵Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与浓硫酸在常温下发生钝化；
B．依据方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算解答；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．依据N=n×N_A=

V

Vm

×2×N_A．

解答： 解：A.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故A错误；
B．依据方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，1molNO₂溶于水后生成硝酸的物质的量小于1mol，所以溶液中含有NO₃^-小于N_A个，故B错误；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4LSO₂的物质的量不等于1mol，故C错误；
D.0℃、1.01⁵Pa时，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气中所含的原子数为=

11.2L

22.4L/mol

×2×N_A=N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确气体摩尔体积的适用范围和条件是解题关键，注意浓硫酸室温下与铁发生钝化．