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    6．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）写出①元素的元素名称碳．
    （2）写出⑩元素的元素符号S．
    （3）⑨在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅤA族．
    （4）在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
    （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF．（用化学式填写）
    （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （7）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小．（用元素符号填写）
    （8）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强．
    （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

    分析 根据元素所在周期表中的位置不难判断①到⑫号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，据此分析回答．

    解答 解：根据元素所在周期表中的位置不难判断①到⑫号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
    （1）①为碳，故答案为：碳；
    （2）⑩为S，故答案为：S；
    （3）⑨为P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案为：三；VA；
    （4）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，是最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，最不活泼的元素为Ar，
    故答案为：Na； F；Ar；
    （5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，故HF最稳定，
    故答案为：HF；
    （6）非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故酸性最强的是
    HClO4，碱性最强的是NaOH，两性氢氧化物为Al（OH）3，
    故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
    （7）一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，⑤到⑪的元素中Cl半径最小，
    故答案为：Cl；
    （8）⑤与⑥的化学性质Na最活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强，
    故答案为：Na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强；
    （9）④与⑥形成的化合物为MgF2，为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，
    故答案为：；离子．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，涉及到的知识点较多，要求学生熟练掌握元素化合物的基础知识，注意电子式的书写，注意元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO2的比例．
    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

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    A．塑料B．纤维C．复合材料D．橡胶

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    A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
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    D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为互为同位素．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性：XR＞YX4
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4＞H2YO3
    （4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：0.099nm＜rY＜0.143nm．
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    C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
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