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    【题目】下列分类不正确的是（　　）
    A.纯碱、烧碱均属于碱类
    B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
    C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
    D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

    【答案】A
    【解析】A、纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱类，故A符合题意；

    B、CO2、SiO2、SO2均可以和碱反应生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，故B不符合题意；

    C、醋酸、硫酸、硝酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸类，故C不符合题意；

    D、Na2CO3、Na2SO3、NaCl均符合盐的概念组成，都属于钠盐，故D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。

    完成下列填空：

    （1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为_____________；两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。

    （2）气体a与b均可用如图装置进行制备。

    当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。

    用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：______________________。

    （3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：__________________。

    （4） 反应过程中采用水浴加热，其优势是_______________。

    水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________________，也不利于晶体析出。

    （5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：

    ___________________。

    （6）得到的晶体中会含有少量杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

    该试样中的质量分数为_____________（精确到0.01）。

    若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

    A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

    C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：3
    D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是

    A. 丙烯 B. 2-己烯 C. 2—甲基—2—戊烯 D. 1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1mol西瓜
    B.摩尔是7个基本物理量之一
    C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
    D.Na的摩尔质量为23gmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　　)

    A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol

    C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

    （3）常温下，向VLpH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

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