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    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．强酸性溶液中，OH-与H+发生中和反应生成水，所以不能大量共存，故A错误；B．该溶液无色，而Cu2+在溶液中呈蓝色，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-均为无色，且相互之间不反应，也不与氢离子反应，能够大量共存，故C正确；D．在酸性溶液中，HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。故选C。

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    A.氯化物
    B.合金
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    A.分液、蒸馏、萃取
    B.萃取、蒸发、分液
    C.分液、萃取、蒸馏
    D.蒸馏、萃取、分液

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    A.纯碱、烧碱均属于碱类
    B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
    C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
    D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）

    A. HS-+H2OS2-+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-

    C. NH4++H2ONH3H2O+H+D. CH3 COO-+H+CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ 　 ）

    A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

    B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

    C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

    D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

    （2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。

    （3）试剂X、Y的组合最好是________。

    a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3

    （4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

    （5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。

    ①写出该反应的离子方程式：________；

    ②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。

    （6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

    A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

    D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

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    B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1

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    D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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