【题目】 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是( )
A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2 NA
C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L
【答案】C
【解析】
试题分析:A、草酸的结构为,一个草酸分子中含有的共用电子对数为9,9.0g草酸的物质的量为0.1mol,其中共用电子对数目为0.9NA,正确;B、草酸分子中碳元素为+3价,CO2中碳元素为+4价,1mol草酸被氧化为CO2转移2mol电子,9.0 g草酸的物质的量为0.1mol,被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2 NA,正确;C、草酸为二元弱酸,电离方程式为H2C2O4
H+ + HC2O4-、HC2O4-
H+ + C2O42-,9.0 g草酸的物质的量为0.1mol,根据物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA,错误;D、草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L,正确。
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【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2
CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系
如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________;
③在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式:_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式:_________________。
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【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:
(1)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________;
(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________;
(3)向浸出液A中通入H2S气体,反应的离子方程式是____________________;
(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________;
(5)“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程
中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大,若NaOH溶液较稀时,则会产生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行,请用化学反应原理加以解释:________________________。
(6)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程:
浸出液B→________________________。(示例:CuOCu2+Cu)
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【题目】Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性,使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
①平衡时,c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反应混合物的总能量减少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH,请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g)
(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”).
②按下列物质的量发生反应,CO的转化率由大到小的顺序是 (填甲乙丙).
(3)已知在常温常压下:化学反应①②③④的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) K1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)K2
③H2O(g)=H2O(l)K3
④CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4
则K4= (用含有K1,K2,K3的代数式表达)
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【题目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4和C2H4,又可除去CH4中混有C2H4的方法是( )
A. 通入H2后加热
B. 通入酸性KMnO4溶液中
C. 通入足量的溴水中
D. 点燃
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有机产物:
①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,其中正确的是( )
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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【题目】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法(括号中为杂质)
(1)CH4(C2H4):通过盛有 的洗气瓶
(2)乙醇(水):先加 后通过 来加以分离
(3)乙酸乙酯(乙酸):先加 后通过 法加以分离
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【题目】下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )
A.无法用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B.用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品
C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
D.75℅的酒精可用于医用消毒
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