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化学与科技、社会、生产、生活密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A、氟利昂和NOX都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
B、针对H7N9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心
C、光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
D、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸
考点:常见的生活环境的污染及治理,绿色化学,硅的用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题:
分析:A.破坏臭氧层,导致臭氧空洞;
B.含氯消毒剂消毒后产生污染物,不符合绿色化学;
C.制造光缆的主要材料是二氧化硅;
D.鱼油为酯类化合物.
解答: 解:A.导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等气体,破坏臭氧层,导致臭氧空洞,故A错误;
B.含氯消毒剂、活性银离子虽然能杀菌消毒,但是其本身有毒,能够污染环境、危害人体健康,不符合绿色化学理念,故B错误;
C.制造光缆的主要材料是二氧化硅,硅用于制备半导体材料,故C错误;
D.鱼油为酯类化合物,水解生成甘油和高级脂肪酸,故D正确.
故选D.
点评:本题与社会生产生活密切相关,涉及到能量的转化、环境的污染与治理,题材新颖,是高考的热点,题目难度不大,注意相关知识的积累,解题时把握绿色化学的理念.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.
(1)已知:CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ.用1m3(标准状况)的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为
 
(保留整数).
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
浓度
时间/min
物质
01234
CH40.2mol?L-10.13mol?L-10.1mol?L-10.1mol?L-10.09moˉL-1
H20mol?L-10.2mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.33mol?L-1
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
 

②3min时改变的反应条件是
 
(只填一种条件的改变即可).
(3)已知温度、压强、投料比X[
n(CH4)
n(H2O)
]对该反应的影响如图所示.

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1
 
 X2(填“=”、“>”或“<”下同).
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1
 
 P2
(4)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:
①放电时,负极的电极反应式为
 

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理.
已知:汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为
 

②第12min时改变的条件是
 
(填“升温”、“降温”),判断的依据是
 

③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).
  
(1)Mg2Al(OH)6Cl?xH2O中x=1时,热分解的化学方程式为
 

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为
 
(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是
 
.装置连接后,首先要进行的操作的名称是
 

(3)加热前,应在装置中先通入足量的N2,其目的是
 
.称取C、D的初始质量,反应后仍需再持续通入N2,此时的作用是
 
 
等.
(4)将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中,充分反应后,溶液中新生成的离子是
 
;再加入过量的NaOH溶液,反应后溶液中新生成的离子是
 
,得到此离子的离子反应方程式是
 

(5)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=
 
.若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将
 
(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应,发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块.该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质,请你参与探究该褐色硬块的组成.
(1)首先将褐色硬块处理成粉末,通过实验来确定是否含有单质铝,经实验首先排除了铝的存在,则该小组成员在该实验中选用的试剂是
 
,证明不含铝的实验现象为
 

(2)经初步确定后,可认为褐色硬块除Fe外,还含有Fe2O3、Al2O3,为验证其组成该小组设计如下流程:
①在上述流程中,操作①所用到的玻璃仪器有
 

②通过上述实验该小组得出结论:该褐色硬块中除铁外,一定含有Al2O3,不含Fe2O3,你认为该结论是否可靠
 
(填“是”或“否”),理由是
 
 (用离子方程式和必要的文字进行说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作错误的是(  )
A、萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B、制取硝基苯时,采取水浴加热,将温度计插入水浴液中
C、点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯
D、液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制备一氧化碳原理是:HCOOH
   浓H2SO4   
.
80℃-90℃
CO+H2O.
(1)从如图挑选所需仪器,画出I中所缺的气体发生装置,并标明容器中的试剂.

(2)装置II的作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色证明Cl2有还原性
B蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合水浴加热,无银镜出现蔗糖没有水解
C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有白色沉淀生成蛋白质变性
D铝箔在酒精灯火焰上,加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图,下列对该实验的描叙错误的是(  )
A、为使受热均匀,可改用水浴加热
B、长玻璃管冷凝回流作用
C、提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤
D、加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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