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    （2011?上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）
    分析：镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后解答．
    解答：解：镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，
    采用极限思维法，
    如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    2              2    1
    0.10mol     0.10mol  0.05mol
    则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
    再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g/mol=2.4克，
    则固体的范围应该在2.4g～4.6g之间，
    故选D．
    点评：本题考查镁的性质及有关计算，镁可在二氧化碳中燃烧是镁特有的性质，并用极限法来进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
    乙醇
    乙醇
    和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
    b
    b
    （选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
    加热
    CH3CH2Br+H2O
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
    加热
    CH3CH2Br+H2O
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
    冷却、液封溴乙烷
    冷却、液封溴乙烷
    ．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
    3
    3
    层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在
    HBr
    HBr
    、
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    （写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
    反应会产生Br2，腐蚀橡胶
    反应会产生Br2，腐蚀橡胶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）已知：CH3Cl为CH4的一氯代物．下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
    ，属于弱酸的电离方程式
    HF?H++F-
    HF?H++F-
    ．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    ．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于
    离子
    离子
    晶体．工业上制取纯碱的原料是
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   
    （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有
    SiF4、H2O
    SiF4、H2O
    气体逸出，在地壳浅处容易有
    SiO2
    SiO2
    沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
    a、d
    a、d
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
    c
    c
    （选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
    0.0010mol/（L?min）
    0.0010mol/（L?min）
    ．

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