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    3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒
    的现象
    110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色
    230mL NO210mL H2O（l）剩无色气体
    315mL Cl240mL NH3
    试回答下列问题：
    （1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．

    分析 （1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
    （2）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析；
    （3）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析．

    解答 解：（1）氨气溶于水，NH3+H2O?NH3•H2O，FeSO4+2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，离子方程式为Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色；
    故答案为：红褐色；Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；
    （2）甲中是30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mLH2O（l），由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    故答案为：NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
    （3）15molCl2，40mLNH3，混合发生反应
    根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl；
                               3      2     1     6
                          15mol 10mol  5mol  30mol
    剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol；
                         由  NH3+HCl═NH4Cl 
                             30mol  30mol
    可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氯化氢和氨气恰好反应，Cl2的量最终完全反应．所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol；
    故答案为：黄绿色变为无色；5．

    点评 本题考查了元素及其化合物的知识，为高考参加题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氮、氯的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）该溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
    （2）该溶液的密度=1.01g•mL-1（假设含水800g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离乙酸和乙醇    		B．
    构成锌铜原电池    		C．
    制备乙酸乙酯    		D．制备蒸馏水

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    11．配制500mL 18mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生的反应类型有abc．
    a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
    化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH
    （Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
    （3）确认化合物C的结构简式为．
    （4）F→G反应的化学方程式为．
    （5）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
    （6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
    B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为NA
    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素
    B．焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
    C．N2的结构式为N≡N，电子式为
    D．Na+的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
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    D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度之比1：1：2
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