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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分作用，可得到6.0 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是

    A．

    第二周期，ⅣA族

    B．

    第三周期，ⅣA族

    C．

    第二周期，ⅥA族

    D．

    第三周期，ⅥA族

    答案：B
    解析：

    根据题给氧化物XO2可知，该元素为＋4价，设该元素的原子量为x，则有×2解得x＝28(相当于同位素的质量数)　由于质子数＝核外电子数，而核外电子数＝核内中子数(已知)，元素A的质子数=×质量数＝×28＝24，质子数为14的元素是硅，它位于第三周期ⅣA族．


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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物，该元素在周期表中的位置

    [　　]

    A．第二周期

    B．第三周期

    C．第ⅣA族

    D．第ⅤA族

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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8g此元素的单质与氧充分反应，可得6g ．有关元素X的说法正确的是

    [　　]

    A．X位于周期表中第二周期ⅤA族

    B．X位于周期表中第三周期ⅣA族

    C．晶体熔点高，硬度大

    D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性

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    [　　]

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    [　　]

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    B．X位于周期表中第三周期ⅣA族

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