【题目】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
【答案】D C Li+核电荷数较大
【解析】
(1)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高;
(2)电子层结构相同的离子,离子核电荷数越大,其吸引电子能力越大。
(1) 基态多电子原子的核外电子排布应该遵循能量最低原理,即一般按照能级顺序填充(1s<2s<2p)。因此能量最低的状态就是先排满1s,再排2s,即,能量最低的(基态)原子为D;2个电子排在2px上,1个电子排布在2s上,是四个选项中能量最高的状态,能量最高的原子是C。故填D;C;
(2) Li+与H-具有相同的电子构型,Li+核电荷数为3,H-核电荷数为1,电子结构相同时,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引能力越大,离子半径就越小。故答案为:Li+核电荷数较大。
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【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):
下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O
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【题目】—定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)
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【题目】二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:
相关物理常数和物理性质如下表:
名称 | 相对分 子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/oC | 沸点/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水,易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | 1 | 197 | 遇水分解 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解,微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305(常压) | 难溶水,易溶苯 |
已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。
回答下列问题:
(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.5~2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。
(2)操作X为___________。
(3)NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
(4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。
(5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。
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【题目】用符号“>”或“<”表示下列各项关系。
(1)第一电离能:Na __________ Mg,Mg _______ Ca。
(2)电负性:O ________ F,F ________ Cl。
(3)能量高低:ns ________ (n+1)s,ns ________ np。
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【题目】常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D.在滴定过程中,随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
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【题目】乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用,其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则氨与甲醛的物质的量之比为( )
A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)Q=_________
(2)图中能正确反映平衡常数K3(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__(填字母)
(3)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为________(填“i”或“iii”);由曲线a可知,甲醇的量先增大后减小,其原因是_________________________________。
(4)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________,若隔膜为阳离子交换膜,则每转移6mol电子,溶液中有_______mol Na+向____________(填“正极区”或“负极区")移动。
(5)CO2经催化加氢也可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:
反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和4molH2测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为______。T1℃时,反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
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【题目】氰化钾是一种剧毒物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:。回答下列问题:
(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________(任举一例)。
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