Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA

D. 在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，1molCl2全部反应，转移电子数为2NA，故A错误；B项，1 mol Cl2参加反应，可能被氧化、也可能被还原、还可能自身氧化还原，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；C项，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反应的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部转化为I2后，Cl2再和Fe2+反应，当有1molFe2+被氧化时反应为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，则参加反应的Cl2的物质的量为1.5mol，即有1.5mol Cl2被还原，所以电子转移数目为3NA，故C错误；D项，KIO3中的I元素化合价从+5价到I2中的0价，得电子数为5，HI中的I元素化合价从-1价到I2中的0价，失电子数为1，根据电子得失守恒，反应6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。