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    精英家教网如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    A、D中不可能是浓硫酸B、D中可以是水C、通入的氯气中含有水蒸气D、D中可以是饱和食盐水
    分析：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气．
    解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，氯气不能时干燥有色布条褪色，所以A可能是浓硫酸，故A错误；
    B．假设D中是水，氯气通过水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，与实验不符合，故B错误；
    C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色，说明氯气中含有水蒸气，故C正确；
    D．D中是饱和食盐水时，与选项B原理相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氯气性质，明确起漂白作用的物质是解题的关键，再根据是否含有水分来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?日照一模）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置B中试剂Y应为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为
    在装置D后连接一尾气处理装置
    在装置D后连接一尾气处理装置
    ．
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
    （含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    ；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
     步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液． a．
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                                    		b．
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    （5）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为
    Cl2O
    Cl2O
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：精英家教网
    供选试剂：
    a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
    （1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
    b→
     
    →b→
     
    （填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
     
    ．精英家教网
    （2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）第②步加H2O2的作用是
     
    ；调溶液pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
    精英家教网
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

    [实验一]测定硫元素的含量。

    I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。

    III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

    问题讨论：

    （1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。

    （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。

    II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。

    ①氯水      ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3

    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。

    （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，则此空不填）。

    （5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江苏省如皋市第一中学高二学业水平测试化学试卷 题型：实验题

    （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
    [实验一]测定硫元素的含量。
    I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。
    III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

    问题讨论：
    （1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
    （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
    II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
    ①氯水     ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
    （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
    （5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    ???????????? A????????????? B???????? C

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；?

    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为________________________________________________。

    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。

    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测液润洗

    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为???????????????????????????????? 。

    如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。

    A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

     

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