废弃物的综合利用既有利于节约资源.又有利于保护环境．利用废弃的线路板(含70%Cu.25%Al.4%Fe及少量碳单质.设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下:供选试剂:a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水(1)检验气体a的成分.将气体a依次通入试剂的先后顺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：

供选试剂：
a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
（1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
b→

→b→

（填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为

．

（2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是

．
（3）第②步加H₂O₂的作用是

；调溶液pH的目的是使

生成沉淀．
（4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）₃固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）

．

分析：（1）用铜制取硫酸铜需要硫酸，则某浓酸是硫酸，在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
（2）从溶液中制取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，用蒸发皿制取晶体；
（3）加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀；
（4）C中含有氢氧化铁、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸盐，向偏铝酸盐中通入二氧化碳即可得到氢氧化铝沉淀．

解答：解：（1）用铜制取硫酸铜需要硫酸，则某浓酸是硫酸，在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，检验气体a的成分，要先将a气体通入品红溶液检验含有二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再次用品红溶液检验不存在二氧化硫，然后将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，所以将气体a依次通入试剂的先后顺序为：b→c→b→a，判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊，
故答案为：c，a；第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊；
（2）从溶液中制取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，用蒸发皿制取晶体，坩埚用于灼烧固体，故答案为：过滤，不能用坩埚；
（3）加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，
故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺、Al³⁺；
（4）C中含有氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱氢氧化钠溶液，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，将反应后的溶液进行过量，将二氧化碳通入滤液中，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤即可得到氢氧化铝，
所以从滤渣C中获得Al（OH）₃固体最简步骤的流程图为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查物质的分离、实验设计、试剂选择等知识点，明确离子的性质是解本题关键，注意二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的简便方法是

加热至沸

．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点观察到的现象为

蓝色褪去

．
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①

向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应

；②

滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全

；③过滤；④

向滤液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全

；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

[2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（2）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______ _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法____ ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²^＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃²^－＋I₂===2I^－＋S₄O₆²^－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²^＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－¹计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Zn²^＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－¹ HNO₃、1.0 mol·L^－¹ NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③过滤；
④___________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2012年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的简便方法是    ．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂     2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为    ，滴定终点观察到的现象为    ．
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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