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    6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

    分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
    （1）元素③形成的单质为氮气，氮气中存在氮氮三键；元素②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为共价化合物；
    （2）⑥是Na、⑦是Al，二者的最高价氧化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
    （4）根据元素最高价氧化物的水化物酸性递变规律分析；
    （5）钠与硫元素形成的混合物为硫化钠，属于离子化合物，含有离子键．

    解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
    （1）元素③形成的单质为氮气，氮气的电子式为：；
    元素②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，
    故答案为：； O=C=O；
    （2）⑥是Na、⑦是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）②是C、③是N、④是O、⑤是F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H2O，因为在这几种元素的氢化物中只有H2O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），则水的沸点最高，
    故答案为：HF；H2O；
    （4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4；
    （5）⑥、⑧两元素分别为Na、S，二者形成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，含有的化学键为离子键，
    故答案为：离子键．

    点评 本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，为高频考点，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
    B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
    C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
    D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是（　　）
    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物  ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
    ③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料     ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
    ⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
    ⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀．
    A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关图象的叙述错误的是（　　）
    A．
    图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
    B．
    图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
    C．
    图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
    D．
    图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3-离子的量与盐酸体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）
    A．1mol氯气B．1mol S
    C．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeSO4溶液中：K+，NH4+，MnO4-，ClO-
    B．澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Br-
    C．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K+，Al3+，Cl-，SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液：Na+，NH2CH2COOH，I-，Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．标准状况下，33.6L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2．其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
    D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

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