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2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下面化学反应不符合绿色化学理念的是(  )
A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O═(NH42SO3
B.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C.制Cu(NO32:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

分析 如符合绿色化学理念,应减少污染物的排放,以减少环境污染,以此解答该题.

解答 解:A.既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,还能得到(NH42SO3这种氮肥,不但方法合理科学,而且避免空气污染,符合绿色环保要求,故A正确;
B.将NO与CO转化成CO2和N2,可减少有毒气体的排放,故B正确;
C.二氧化氮为有害气体,可导致酸雨、光化学烟雾等,故C错误;
D.由此法制取硫酸铜,生成硫酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学,故D正确.
故选C.

点评 本题考查环保等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某温度时,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.d点没有AgCl的不饱和溶液
B.c点对应的Ksp 等于a点对应的Ksp
C.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点并保持不变
D.加入少量水,平衡右移,Cl- 浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)Fe(OH)2制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)实验时制备Al(OH)3时,常用可溶性铝盐(如Al2(SO43与氨水反应进行制备.某课外小组在实验时不慎向Al2(SO43溶液中加入了过量NaOH溶液,最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于化学与食品、能源、环保等说法正确的是(  )
A.为避免废旧电池中重金属对环境的污染,可将其深埋
B.为防止海鲜产品腐烂,可将其浸泡在甲醛溶液中
C.利用太阳能代替化石燃料,可改善空气质量
D.利用催化剂可将汽车尾气全部转化为无害气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2?SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究.
(1)已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则 NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8KJ/mol.
(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收.NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是共价键(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2):n0 (SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]. 部分实验结果如图所示:
①当容器内d(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以不断反应达到了化学平衡状态.
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是降低温度.
③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td,通过计算判断::Tc=Td(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列表示不正确的是(  )
A.KOH的电子式:B.二氧化碳的结构式:O=C=O
C.CH4的球棍模型:D.S原子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2,下列说法不正确的是(  )
A.当a=l.0时,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B.当a=2时,反应的离子方程式为:Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C.当a=2.5时,反应的离子方程式为:OH-+CO2═HCO3-
D.当a=1.75时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(  )
选项实验器材相应实验
A试管、铁架台、导管、酒精灯乙酸乙酯的制备
B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图:

(1)反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸(填物质名称)混合加热制得B.
(2)反应②中C的产率往往偏低,其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成.
(3)写出反应③的化学反应方程式:+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl.
(4)G中官能团的名称是:羧基.反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热.
(5)已知:
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线(无机试剂任选):
(合成路线常用的表达方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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