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    【题目】将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液．
    （1）求所得硫酸的物质的量浓度
    （2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．

    【答案】
    （1）解：c= = = =1mol/L，答：硫酸的物质的量浓度是1mol/L；
    （2）解：若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L，则0.1L稀释后的溶液中硫酸物质的量是原来的 = =0.05mol，n（Zn）= =1mol＞0.05mol，所以锌剩余，以硫酸为标准计算氢气体积，根据原子守恒得n（H2）=n（H2SO4）=0.05mol，氢气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

    答：生成氢气体积为1.12L


    【解析】（1）c= = ；（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L，则0.1L稀释后的溶液中硫酸物质的量是原来的 ，先进行过量计算，再根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

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