Question

向含有FeBr₂和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是（　　）

• A、2：1：1
• B、1：2：1
• C、2：1：2
• D、1：1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题,元素及其化合物

分析：溶液中离子的还原性强弱顺序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，根据方程式进行计算．

解答： 解：混合溶液中n（I^-）=0.8mol、n（Fe²⁺）=0.8mol、n（Br^-）=0.8mol，溶液中离子的还原性强弱顺序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，碘离子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（I^-）=0.4mol、亚铁离子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Fe²⁺）=0.4mol、溴离子被氯气氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Br^-）=0.4mol，所以各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是0.4mol：0.4mol：0.4mol=1：1：1，
故选D．

点评：本题考查了物质间的氧化还原反应，明确离子反应先后顺序及方程式中离子之间物质的量之比是解本题关键，也可以根据转移电子进行计算，题目难度不大，