Question

粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是（　　）

• A、取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成
• B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解
• C、将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H₂放出
• D、将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．Mg比Al活泼，不能置换出Mg；
B．计算氧化镁、氧化铁的物质的量，与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁，根据原子守恒计算需要n（HCl），据此判断；
C．根据B中判断盐酸是否剩余，A中单质为Fe，Fe先与氯化铁反应生成氯化亚铁，再与盐酸反应生成氢气，据此解答；
D．C中所得溶液中一定含有氯化亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化为氧化铁．

解答： 解：A．Mg比Al活泼，Fe不如Al活泼，氧化镁不反应，产物中单质为铁，故A错误；
B．等物质的量的氧化镁和氧化铁混合物20g，则n（MgO）=n（Fe₂O₃）=

20g

40g/mol+160g/mol

=0.1mol，与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁，原子守恒可知n（HCl）=2×0.1mol+0.1mol×2×3=0.8mol，0.10L 6.0mol/L的盐酸中HCl的物质的量=0.1L×6mol/L=0.6mol＜0.8mol，盐酸不足，故A不能全部溶解，故B错误；
C．根据B中计算可知盐酸不足，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，没有氢气生成，故C错误；
D．C中所得溶液中一定含有氯化亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化为氧化铁，故D正确，
故选D．

点评：本题考查Al、Fe、Mg元素化合物性质及混合物计算，注意B中利用原子守恒计算判断盐酸是否足量，难度中等．