练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）

    A.放电时负极有CO2生成
    B.正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
    C.反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
    D.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

    【答案】D
    【解析】A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2 ， 有二氧化碳生成，故A正确；
    B．正极为氧气得电子生成CO32﹣ ， 反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 故B正确；
    C．反应CH4+H2O 3H2+CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol 电子，故C正确；
    D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器用法正确的是（　　）

    A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

    B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

    C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2～3次，确保溶液全部转移

    D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

    回答下列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用 ． 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 ．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是 ．
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 ．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 ．
    ③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 ．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同时可以制得NaBrg．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法： ．
    （6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    （1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）；
    （2）能发生消去反应生成两种产物的是；
    （3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A. 锌片与稀硫酸的反应

    B. 灼热的炭与水蒸气的反应

    C. 乙醇在空气中的燃烧反应

    D. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=mol/（Ls）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ．

    ③常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=molL﹣1（填写最终计算结果）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
    请回答：
    （1）母液中除含有大量MgCl2 ， 还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是（填实验方法名称）
    （2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2 ， 写出该反应的化学方程式： ．
    （3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
    （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
    A.常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    B.常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
    C.1 L0．lmolL﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
    D.铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
    （1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．

    己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
    （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/mol/L

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
    1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
    ③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案