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(2012?江苏)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(  )
分析:减少化石能源的利用,开发新能源,减少污染源等,则可实现社会可持续发展,并注意节约能源,应从我们身边做起.
解答:解:A.汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体,则改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放,符合社会可持续发展理念,故A正确;
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用,减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故B正确;
C.研发可降解高分子材料,减少塑料制品的使用,从而减少“白色污染”,符合社会可持续发展理念,故C正确;
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展,会使资源匮乏,是只顾眼前不顾将来的做法,不符合社会可持续发展理念,故D错误;
故选D.
点评:本题考查环境保护及可持续发展,节约资源、走可持续发展之路,人人有责,并做到从我做起,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏一模)A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化.
(3)已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似,1mol甲中含有π键的数目为
2NA(或1.204×1024
2NA(或1.204×1024

(4)D的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+

(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式
2CuH+3Cl2
 点燃 
.
 
2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2
 点燃 
.
 
2CuCl2+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏一模)下列有关化学用语表示正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯.某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯.
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石.按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口.
打开冷凝水,圆底烧瓶在石棉网上用小火加热.在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中.反应达到终点后,停止加热,记录分出的水的体积.
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用10mL水洗涤.有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性,再用10mL 的水洗涤,最后将有机层倒入锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥.将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124~126℃的馏分,得11.34g产品.
(1)冷水应该从冷凝管
a
a
(填a或b)管口通入.
(2)判断反应终点的依据是:
分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点
分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点

(3)本实验提高产品产率的方法是
使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率
使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率

(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是
除去乙酸及少量的正丁醇
除去乙酸及少量的正丁醇
,第二次水洗的目的是
除去溶于酯中的少量无机盐
除去溶于酯中的少量无机盐
.洗涤完成后将有机层从分液漏斗的
上端
上端
置入锥形瓶中.
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是
78.4%
78.4%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏)[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5

②NO3-的空间构型是
平面三角形
平面三角形
(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O.
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为
C≡O
C≡O

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3

③1mol CO2 中含有的σ键数目为
2×6.02×1023个(或2mol)
2×6.02×1023个(或2mol)

(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4]2-.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取.有关物质溶解度如图所示.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤.
步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤.
步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应.
(1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步骤2、3的主要目的是
除去硫酸钠杂质
除去硫酸钠杂质

(3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是
尽量使硫酸钠不析出
尽量使硫酸钠不析出

(4)步骤5中获得(NH42Cr2O7还需补充的操作有
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

(5)(NH42Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)对上述产品进行检验和含量测定.
①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含

②为了测定上述产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为
84%
84%
(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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