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    碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解，工业生产碘酸钾流程如图，①中的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    （1）步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是
     
    ；
    （2）有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
     

    （3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
     

    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为：
     

    （5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
     

    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原；
    （2）碘在反应中作还原剂，没有表现氧化性；
    （3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （4）碘酸氢钾在溶液中能完全电离出碘酸根离子、钾离子、氢离子，可以和氢氧化钾发生反应；
    （5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得晶体需要蒸发结晶．
    解答： 解：（1）HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原，故用硝酸而不用HI酸化，
    故答案为：HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原；
    （2）碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较与氯气的氧化性，
    故答案为：不正确；由于碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较；
    （3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，
    故答案为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
    （5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
    点评：本题考查氧化还原反应、阅读题目获取信息、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备根据信息进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、该反应为放热反应
    C、断裂H-H键吸收能量
    D、生成H-O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA
    B、常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
    C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
    D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．《化学与生活》
    （1）保持洁净安全的生存环境是全人类共同的追求．
    ①下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是
     
    （填字母）．
    a．铜制塑像　　　　b．大理石雕刻　　　　c．水泥路面
    ②将垃圾转化为可用资源，实现“变废为宝”．采用生物技术使有机垃圾转化为
     
    （填字母）是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一．
    a．沼气  b．二氧化碳  c．一氧化碳
    ③工业废水需处理达标后才能排放，向含有Cr3+的酸性工业废水中加入生石灰调节溶液的pH，使Cr3+直接转化为Cr（OH）3沉淀而从水中除去．处理该废水的方法是
     
    （填字母）．
    a．中和法  b．氧化还原法  c．沉淀法
    （2）金属材料、无机非金属材料、高分子材料等在生产、生活中都有广泛的应用．
    ①工业生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），一段时间后会出现锈斑，该铁锅主要发生了
     
    腐蚀．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿〔主要成分是Cu2（OH）2CO3〕，用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然橡胶的机械性能比较差，采用硫化措施可增强其机械性能，理由是
     
    ．
    （3）合理膳食，保持营养均衡，科学使用药物，是健康生活的保证．
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下可水解为
     
    和
     
    （填名称）．
    ②淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后，为验证淀粉已水解，其实验操作和现象是（可供选用的试剂有：碘水、新制的氢氧化铜、氢氧化钠溶液）
     
    ．
    ③在阿司匹林（）、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，属于抗生素的是
     
    ；阿司匹林在潮湿的空气中能缓慢水解，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识．
    （1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是
     
    （填序号）．
    （2）下列能造成水体污染的是
     
    （填序号）．
    A．电镀厂氰化物的任意排放   B．海上油轮原油的泄漏  C．使用O3作消毒剂   D．使用适量明矾作净水剂
    （3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染．汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍．①试求该有机物的相对分子质量及分子式．②若该有机物常温下能跟碳酸钠溶液反应，试写出其结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?H2O）．
    请回答下列问题：
    （1）实验室采用如图2所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）．
    ①仪器a的名称是
     
    ；装置B中的试剂为
     
    ．
    ②装置A中反应的离子方程式为
     
    ．
    ③装置D中的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质．
    ①X可选用下列试剂中的
     
    （填字母代号）．
    A．Na2CO3 B．NH3?H2O C．CuO D．CuSO4
    ②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据如表数据，溶液pH范围应保持在
     
    ．
    当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=
     
    mol/L．[Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    离子 Fe3+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．已知如下转化关系：
    Cu（H2O）
     
    2+
    4
    （aq）+4Cl-（aq）?CuCl
     
    2-
    4
    （aq）+4H2O（l）
    请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
    （1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止
     
    （填写环境术语）．
    “鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示
     
    ．
    （2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．
    肉类食品含有较多的营养成分是
     
    （选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；
    蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是
     
    ；
    使用富含锌的营养盐是为了补充
     
    ；
    麻黄碱能提高运动成绩，它属于
     
    ．
    （3）奥运期间，北京推出大量清洁能源车并对机动车辆安装尾气转化装置．汽车尾气中一氧化氮与一氧化碳催化转化的化学方程式为
     
    ．北京奥运各场馆都提供“直饮水”，前期处理阶段常常加入明矾和ClO2处理水，明矾的作用是
     
    ，ClO2的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）
     
    ．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．
    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
     
    ．

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