Question

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为 ．
（3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）．
（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 ．

Answer 1

【答案】
（1）原电池； CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）阴极；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）560
（4）1
【解析】解：（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：原电池；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）丙池是电解池，丙池中F电极与负极相连为阴极，电池中是电解硫酸铜溶液生成铜，硫酸和氧气，电池反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，

所以答案是：阴极；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）当乙池中D极质量增重10.8g即析出10.8gAg，物质的量= =0.1mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理论上消耗O2的体积= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（4）丙池是电解池，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，则根据4OH﹣～O2～4e﹣，则消耗氢氧根离子n= ×4=0.04mol，所以剩余氢离子浓度为 =0.1mol/L，则pH为1；

所以答案是：1．