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【题目】t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时,AgClKsp=4.0×10-10,下列说法正确的是(

A.abcde五点对应的溶液Ksp(AgBr)不同

B.b点对应的溶液有沉淀生成,溶液由b点到达e

C.a点对应的溶液蒸发至饱和,溶液由a点到达d

D.AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到达b

【答案】C

【解析】

A.时,AgBr只与温度有关,温度不变,相等,则 abcde五点对应的溶液相同,故A错误;

点对应的溶液有沉淀生成,条件改变不同,析出沉淀后溶液不一定由b点到达e,故B错误;

C.曲线上的点为平衡点,线下,则a点对应的是AgBr的不饱和溶液,将a点对应的溶液蒸发至饱和,溶液由a点到达d,故C正确;

D.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,增大,溶解平衡逆向移动,减小,而由c点变到b不变,故D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会,会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是

A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B. 常温常压下,11.2LO2与N2组成的混合气体,含有原子个数小于NA

C. 117号元素符号为Ts(中文名),其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C-C键可能小于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MoS2(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等,回答下列问题:

(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3;;

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H=______用含H1H2H3的代数式表示

(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4Na2SO4溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为__________

MoO42-在电极______(AB)附近生成。

③实际生产中,惰性电极A一般不选用石墨,而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2,涂层为RuO2+IrO2),理由是_______________

(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H______0(”)p1p2p3按从小到大的顺序为______________

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若充入氦气,平衡 ________(向正反应方向”“向逆反应方向不移动”)

(5)2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS20.2mol Na2CO30.4mol H2,在1100K时发生反应,达到平衡时恰好处于图中A点,则此温度下该反应的平衡常数为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________

2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH______范围。

4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________

5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应)下列叙述正确的是

A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C. 整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色

D. ④处表示C12NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变

C. 向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

D. a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ksp(CuS)的数量级为1021

B. 曲线上a点溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. abc三点溶液中,n(H+)n(OH)的积最小的为b

D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgClAg2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了XYZM四个区域。下列说法错误的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按DEBCA顺序依次减小,BE是同主族元素。

1)下列推断正确的是________

a ABE不可能在同一主族

b ABC可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d CD的单质可能生成离子化合物

2)若AD同主族,B属非金属元素,它的一种单质是电的良导体,C原子的最外层电子数比AB的最外层电子数总和还多1。则①AC元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______F属于__________分子(填极性非极性

②由ABCD四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________,它与ACD形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物属于_____晶体

④由ABC元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是____(填化学式)。

BCE氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____

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