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    MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因
     
    ．
    分析：晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3分解产物MgO和CaO的晶格能大小．
    解答：解：由MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Mg2+半径小于Ca2+半径，所以MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2．
    故答案为：Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2．
    点评：本题考查晶格能的应用，题目难度不大，掌握离子化合物晶格能的影响因素是解题的关键，注意基础知识的理解和掌握，很好的考查了学生的分析能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝（Na2SO4·10H2O）和硫酸铝，设计如下工艺：

     


    右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：

    （1）滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和

                 （填化学式）。

    （2）欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+，

    能否用碳酸钠溶液？        （填“行”或“不行”）。

    （3）滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。如果pH过大，可能引起的后果是         。

    （4）用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的                                 

    （5）滤液Ⅱ中c(Fe3+)=              。

    （6）滤液Ⅲ的主要阳离子是____________（填离子符号）；欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是                                                    

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