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    前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）W原子结构示意图为
    ，W3+的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是
    ；中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）Z最高价氧化物的水化物结构式为
    ，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式
    SCN-或COS
    SCN-或COS
    ．
    （4）Y与Z比较，电负性较大的
    S
    S
    ，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为
    12
    12
    ．
    分析：Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，应为P元素，Z原子的M层p轨道有4个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，则最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道有5个电子，原子序数为24，应为Cr元素，核电荷数之和为56，则X的核电荷数为56-15-16-24=1，应为H元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答：解：Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，应为P元素，Z原子的M层p轨道有4个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，则最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道有5个电子，原子序数为24，应为Cr元素，核电荷数之和为56，则X的核电荷数为56-15-16-24=1，应为H元素，
    （1）W为Cr，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，次外层电子数为13，原子结构示意图为，W3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：；1s22s22p63s23p63d3；
    （2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，应为PH3，电子式为，P形成3个δ键，且有1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形分子，
    故答案为：；sp3；三角锥形；
    （3）Z为S元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，为二元酸，结构式为，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，应为CS2，含有3个原子，各原子最外层电子数为16，与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式可为SCN-或COS，故答案为：；SCN-或COS；
    （4）P和S相比较，电负性较大的是S，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，应为P4O6，结构式为，由结构式可知含有12个σ键，
    故答案为：S；12．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，注意物质的结构以及电子排布式的书写方法，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

      请根据上述信息，回答下列问题：

      (1)写出M原子基态电子排布式                        。

      (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

      (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

      ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

      (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固

      体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

      单质与Z304反应的热化学方程式：                           

      (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
    请根据上述信息，回答下列问题：
    (1)写出M原子基态电子排布式                        。
    (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
    (3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
    ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
    (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
    体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
    单质与Z304反应的热化学方程式：                          
    (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
    （1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
    （4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为            。
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

      请根据上述信息，回答下列问题：

      (1)写出M原子基态电子排布式                         。

      (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

      (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

      ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

      (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固

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      单质与Z304反应的热化学方程式：                           

      (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____          。

     

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