Question

9．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是②⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）分子间形成氢键的是②⑥；
（4）既含有σ键又含有π键的是①⑤⑥；
（5）分子结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于非极性分子的是①；
（7）属于离子晶体的是③④；
（8）具有sp³杂化轨道成键的是②③⑥．

Answer 1

分析 （1）同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（2）形成配位键两个粒子，一方提供空轨道、一方提高孤对电子；
（3）含有X-H键的分子间能形成氢键（X为F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子）；
（4）既含有σ键又含有π键应为双键或三键；
（5）分子的立体结构呈平面三角形的为sp²杂化；
（6）结构对称，正负电荷重心重叠的分子为非极性分子；
（7）含有离子键的化合物为离子化合物；
（8）中心原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp³．

解答 解：（1）乙醇中含有C-C键，为非极性键，过氧化氢中存在O-O非极性键；
故答案为：②⑥；
（2）氯化铵中含有配位键，故答案为：③；
（3）含有X-H键的分子间能形成氢键（X为F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子），则含有氢键的为过氧化氢和乙酸，故答案为：②⑥；
（4）二氧化碳、甲醛和乙酸中分别含有C=C键、C=O键、C=O键，含有σ键又含有π键，故答案为：①⑤⑥；
（5）甲醛中C为sp²杂化，且无孤电子对，为平面三角形，故答案为：①⑤⑥；
（6）二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故答案为：①；
（7）氯化铵、氢氧化钾含有离子键，为离子化合物，属于离子晶体，故答案为：③④；
（8）过氧化氢中O原子的价层电子对数为4，氯化铵中铵根离子中的N原子的价层电子对数为4，乙酸中甲基中C原子的价层电子对数为4，所以它们均为sp³杂化轨道成键；故答案为：②③⑥．

点评 本题考查化学键及其分类，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度不大．