Question

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）
（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式HClO₄（填化学式．）
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是Al（填元素符号）．
（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是NH₃．（填化学式）

Answer 1

分析 （1）元素周期表1-18号元素中，金属性最强的为Na，非金属性最强的为F，二者形成离子化合物NaF；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（3）能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应的单质为Al；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定．

解答 解：（1）金属性最强的元素为Na，非金属性最强的元素为F，二者形成的化合物为NaF，氟化钠是离子化合物，由氟离子与钠离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）Cl的非金属性仅次于O、F，但O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，
故答案为：HClO₄；
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素为金属Al，
故答案为：Al；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以稳定性较强的为NH₃，
故答案为：NH₃．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，题目难度中等，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半径的比较规律及非金属性的比较方法为解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．