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    8．氯化苄是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体．它的结构如图所示，则氯化苄完全氢化后所得到的有机物质在核磁共振氢谱图中有多少个吸收峰（　　）
    A．4B．5C．6D．7

    分析 氯化苄与氢气发生加成后生成，结合结构的对称性判断，以此解答．

    解答 解：氯化苄与氢气发生加成后生成，全氢化后所得到的有机物质结构氢原子种类由图可知，核磁共振氢谱图中有5个吸收峰，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的机构的对称性的分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．[化学--选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
    （1）D有多种含氧酸根，DO3-的空间构型为三角锥形．
    A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）5，则其属于分子晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS2．
    （3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
    （4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2OCu+价电子为3d10为全充满结构更稳定．
    （6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3-半径为b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列措施不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．丁达尔效应可以区分溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    B．皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是用70℃热水洗
    C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．乙醇熔沸点比含相同碳原子的烷烃熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：
    ①配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有⑦⑧（填序号）．
    ②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是B．
    A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线
    C．配置前，容量瓶中有水珠
    D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）
    （1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式HClO4（填化学式．）
    （3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是Al（填元素符号）．
    （4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是NH3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
    A．气体使酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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