Question

3．现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：
①配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有⑦⑧（填序号）．
②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是B．
A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

Answer 1

分析 ①根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤确定操作所需仪器；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质的物质的量偏大或者溶液体积偏小的操作，溶液浓度都偏高，据此解答．

解答 解：①配制100mL　1.000mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，则还需要的仪器有玻璃棒和100mL容量瓶，
故答案为：⑦⑧； 
②A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线，会导致量取液体体积偏小，浓度偏低，故A错误；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．配制前，容量瓶中有水珠，对实验没有影响，故C错误；
D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水，浓度没有影响，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．