Question

12．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（　　）

• A． 0.12mol/（L•min）
• B． 0.18 mol/（L•min）
• C． 1.8 mol/（L•min）
• D． 1.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，再根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：在最初2s内，消耗A 3.6mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为$\frac{2}{3}$×3.6mol=2.4 mol，C的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{10L}}{2min}$=0.12mol/（L•min），
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的简单计算，题目难度不大，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．